Enlaces químicos

Gilbert N. Lewis, propuso la llamada regla del Octeto que dice: "Cuando reaccionan, los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones hasta tener 8 en su última capa, la capa de valencia".

Un enlace químico, es la unión de elementos, para formar compuestos, con el objetivo de cumplir la regla del octeto.

Hay diferentes tipos de enlaces, de acuerdo al tipo de unión, entre metales y no metales, o entre no metales.

Tipos de Enlaces Químicos:

ENLACE IONICO: 

Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Un catión es un ion con carga positiva y un anión es un ion con carga negativa.

El enlace iónico se forma generalmente entre un metal de baja electronegatividad (de los grupos I y II A de la tabla  periódica) y un no metal de alta electronegatividad.

El átomo del no metal, literalmente arranca los electrones de la capa de valencia del átomo metálico, convirtiéndose en un anión.

Los compuestos iónicos tienen una diferencia de electronegatividad igual o mayor de 1.7. Se presentan en forma de sólidos cristalinos, tienen altos puntos de fusión y ebullición, en solución acuosa son capaces de conducir la electricidad, no se consideran como moléculas verdaderas, sino como agregados de iones unidos electrostáticamente. La mayoría son solubles en agua.

ENLACE COVALENTE:

 

Es la fuerza de atracción entre 2 átomos como resultado de compartir uno o más pares de electrones. Esta clase de enlace químico se realiza entre no metales y por compartición de pares de electrones.

La diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 y se clasifican en:

Covalente Polar: Compartición desigual de electrones, creando una separación de cargas positiva y negativa.

 

Covalente no Polar: Se da entre dos átomos de un mismo elemento. La diferencia de electronegatividades es 0.

Covalente coordinado: Un elemento dona todo un par de electrones al otro átomo.

Para saber el tipo de enlace que tiene un compuesto, se utiliza la tabla de electronegatividades. Si la diferencia de electronegatividades es mayor a 1.7, se trata de un enlace iónico, si es menor, se trata de un covalente.

La tabla de electronegatividades la puedes encontrar aquí:

https://www.quimicas.net/2015/06/ejemplos-de-electronegatividad.html

Por ejemplo: