Átomo: la base de la materia

Á  T  O  M  O

Según la Real Academia Española, un átomo es la "Cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y se consideró indivisible. Se compone de un núcleo, con protones y neutrones, y de electrones orbitales, en número característico para cada elemento químico".

La palabra átomo proviene del griego "a- tomei", que significa "sin corte", término que utilizaron Leucipo y Demócrito para responder a la pregunta ¿De qué están hechas las cosas?. Ellos afirmaban que si la materia se dividía constantemente, llegaría un momento que ya no podría hacerlo, y a esa partícula se le llamó Átomo. 

En 1803, John Dalton, elaboró un primer modelo atómico, el afirmaba que: "Los átomos son esferas sólidas y de peso determinado"

En 1886 Eugene Goldstein, descubre el protón, y en 1904 Joseph John Thomson descubre el electrón, y realiza un nuevo modelo atómico.

El afirmó: "Los átomos son esferas de electrificación positiva, donde están incrustados los electrones"

A su modelo se le conoce como el pastel de pasas, pues su forma de explicarlo, fue que los electrones estaban incrustados, así como las pasas en un pastel.

Más adelante, en 1911, Rutherford, realiza un modelo atómico, considerando, un núcleo. Rutherford decía que, la masa del átomo se concentra en el núcleo atómico y que alrededor existe un espacio vacío.

En 1913, Bohr, afirma que los electrones se ubican en niveles de energía definidos.

En 1932, James Chadwick descubre el neutrón.

Hoy sabemos que, para el estudio de la estructura atómica, en el núcleo se encuentran el protón (carga positiva) y el neutrón (sin carga), que son los que le confieren al átomo cierta masa. Los electrones (carga negativa) se encuentran en niveles de energía y en movimiento alrededor del núcleo. Los electrones son los culpables de la formación de enlaces químicos, para formar compuestos químicos.

En la tabla periódica de los elementos, el número atómico, es la cantidad de electrones y protones que contiene ese elemento. La masa atómica es la cantidad de protones y neutrones que contiene un elemento, es decir:

Protones + Neutrones = Masa Atómica

Protones = Electrones = Número Atómico

En todas las tablas periódicas, se tiene un elemento de muestra para indicarnos, en donde se encuentra el número y la masa atómica. En la imagen de arriba el elemento muestra es el Hidrógeno.

Tomemos de ejemplo el Fósforo:

Símbolo: P

Número Atómico: 15

Masa atómica:  30.97 ó aproximadamente 31

Entonces:

Protones = electrones = número atómico

Es decir, el fósforo tiene de número atómico 15, osea, 15 protones y 15 electrones.

Protones + neutrones = masa atómica

Es decir,

15 + neutrones = 31

Por lo tanto hay 16 neutrones, ya que 16 +15 = 31 

Referencia:

Antología de Química I

Disponible en línea: www.cobahsonora.edu

Módulos de aprendizaje. Primer Semestre. Química I