Química Orgánica: La Química del Carbono

La Química, tiene una división muy importante y es exclusiva de un elemento químico muy especial. La Química Orgánica, es la encargada de estudiar los compuestos del carbono.

Observa la siguiente infografía.

Nombrando compuestos: Oxisales y Oxiácidos

OXISALES

Antes de comenzar con las Oxisales, hay que conocer, los llamados "radicales" o "aniones", que son un grupo de elementos formados, regularmente por un no metal y oxígeno, juntos forman un ión con carga negativa (anión), cada uno de ellos ya cuenta con su nombre común, y pueden combinarse con un metal para formar oxisales y con hidrógeno para forman oxiácidos. Los más comunes son:

Observa que tienen un nombre para sales y otro para ácidos

Los signos de "menos" que aparecen en la parte superior de cada fórmula química son las valencias de cada anión. Por ejemplo el Sulfato, tiene una valencia de -2, el yodato de -1, el fosfato de -3.

Las oxisales se forman con una combinación de un Metal y un Anión. Para nombrarse, se anota el nombre del anión seguido del nombre del metal.

Por ejemplo: Mezclemos Calcio y Nitrato

Nitrato de Calcio

Con metales de transición: por ejemplo mezclemos Níquel con Fosfato

Fosfato de níquel (II) ó Fosfato niqueloso

Fosfato de níquel (III) ó Fosfato niquélico

OXIÁCIDOS

Los oxiácidos, se forman por la combinación de Hidrógeno con valencia de +1, y un anión.

Para nombrarlos, se escribe la palabra ácido, seguida del nombre del anión, pero la terminación -ato se cambia por -ico y la termiación -ito cambia por -oso.

Por ejemplo:

El fosfato se llamará Ácido Fosfórico.

El hipoclorito será, Ácido Hipocloroso. 

Veamos la formación de estos compuestos:

Nombrando compuestos: Hidróxidos o Bases

(Hidróxido de Sodio) 

Los hidróxidos, se forman como su nombre lo dice, de un radical formado por hidrógeno y oxígeno, llamado Hidróxido, cuya fórmula química es OH, con valencia -1, y un metal. Se nombran utilizando la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal.

Para formarlos, al cruzar las valencias (como en publicaciones anteriores), si usamos metales del grupo IA, por ejemplo Sodio, el hidróxido se formaría de la manera siguiente:

Na +1 y OH -1, al tener valencias del mismo valor, únicamente se formaría como NaOH, su nombre es Hidróxido de Sodio.

Pero al utilizar metales de los grupos IIA y IIIA, la valencia se cruzaría de tal manera que afectaría al OH completo, por lo que requerimos del uso de paréntesis, para indicar que la valencia del metal afecta a todo el ión OH:

 Por ejemplo: Calcio y el  radical OH, Hidróxido de Calcio

Con Aluminio: Hidróxido de Aluminio

Con metales de Transición:

Ojo: Nombre antiguo del Oro, Aurum

Hidróxido de Oro (III) ó Hidróxido Aúrico

Hidróxido de Oro (I) ó Hidróxido Auroso

Nombrando compuestos: Hidruros

Un hidruro se forma de la combinación de un metal con hidrógeno, colocando en la fórmula química, primero el metal y luego el hidrógeno con valencia de -1. Para nombrarse se anota la palabra Hidruro seguida del nombre del metal.

Ejemplos: 

Ejemplos con metales de trancisión: 

Ojo: 
Nombre antiguo del Cobre: Cuprum
Nombre antiguo del hierro: Ferrum

Nombrando compuestos: Hidrácidos

Los Hidrácidos se forman de Hidrógeno y un no metal diferente de Oxígeno. El hidrógeno se escribe al inicio de la fórmula y siempre utilizará una valencia de +1. Para nombrarse se utilizará la palabra "Ácido", seguida del nombre del no metal con terminación "Hídrico".

Algunos ejemplos:

Con Hidrógeno y Cloro

HCl Ácido ClorHIDRICO

Con Hidrógeno y Yodo

HI Ácido YodHIDRICO

Con Hidrógeno y Azufre (nombre antiguo Sulfur)
H +1 y S -2

H2S  Ácido SulfHIDRICO

Nombrando compuestos: Sales Binarias

Una sal binaria, se forma de un metal y un no metal, distinto de hidrógeno y oxígeno. "Binaria" se refiere a que se forma de dos elementos. Siempre en la fórmula química se colocará primero el metal y después el no metal. Para nombrarse, se anota el nombre del no metal con la terminación URO, seguida del nombre del metal.

Veamos algunos ejemplos:

Con Sodio y Cloro:

NaCl  ClorURO de Sodio 

Con Potasio y Flúor

 

KF FluorURO de Potasio 

Con Calcio y Bromo

Ca tiene valencia +2 (2 electrones para donar) y Bromo tiene valencia -1 (le falta un electrón), requerimos 2 bromos para usar los electrones del calcio:

CaBr2  BromURO de Calcio

El caso de los metales de transición con varias valencias:

Con Hierro +2 y +3  y Cloro

Fe +2 y Cl -1  se forma FeCl2  ClorURO Ferroso o Cloruro de Hierro (II) 

Fe +3 y Cl -1 se forma FeCl3 ClorURO Férrico o Clorudo de Hierro (III) 

* Recuerda: La terminación oso es cuando se usa la valencia más pequeña y la terminación ico para la valencia más grande.

Nombrando Compuestos: Óxidos no metálicos o Anhídridos

Óxidos no Metálicos o Anhídridos

Elementos formados por Oxígeno y un no metal, también se les llama anhídridos. Un compuesto muy famoso de este tipo es el CO2 llamado "Dióxido de Carbono" o también "Anhídrido Carbónico".

El carbono tiene la particularidad de encontrarse en el grupo IV A, es decir maneja una valencia de +4 ó -4. En los óxidos no metálicos, funciona con +4, es decir que puede donar 4 electrones a otro elemento para completar los 8 requeridos. El oxígeno sigue manejando valencia de -2, por lo que al realizar el cruce de valencias, como se explicó anteriormente, tenemos lo siguiente:

Para nombrarlos, nuevamente, llevan en su nombre la palabra "óxido" y el nombre del no metal. Estos compuestos, para nombrarse, antes de la palabra óxido llevan un prefijo para indicar la cantidad de oxígenos  que contiene la molécula. En el ejemplo anterior, "Dióxido de Carbono, nos indica que hay dos oxígenos en la molécula. Estos prefijos también se presentan antes del nombre del no metal.
Otros ejemplos:

SO2 : Dióxido de Azufre

N2O5: Pentaóxido de dinitrógeno