CONCENTRACIÓN CUANTITATIVA DE SOLUCIONES (MOLARIDAD)

La Molaridad, es la concentración de una solución expresada en moles de soluto por cada litro de solución.

En la práctica, utilizamos más gramos que moles, pues los podemos medir en una báscula, así que podemos calcular la molaridad, también de ésta forma:

Ejemplo:
Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO4 en 2.98 litros de solución.

Otro ejemplo:

¿Cuántos gramos de NaOH, hay en 2 L de una solución 2.5 Molar?

Guíate con éstos ejemplos y realiza los que están en la página 46 de tu folleto de Química 2.

CONCENTRACIÓN CUANTITATIVA DE SOLUCIONES 

(PARTES POR MILLÓN)

Expresa el número de unidades en masa de un soluto por cada millón de partes en peso de solución. Se aplica en soluciones cuya proporción de soluto es muy pequeña.

Matemáticamente se expresa como:

EJEMPLO 1:

Calcula la concentración de cloruros en partes por millón, contenidos en 5.4 Litros de una muestra de agua de alberca que contiene 355 mg de cloruros.

EJEMPLO 2: Si se quiere conocer el soluto

¿Cuántos miligramos de Cloro se encuentran disueltos en una muestra de agua de un pozo, si tiene una capacidad de 1500 Litros de una solucipon de una concentración de 1.8 PPM de cloro?

Es muy importante tomar en cuenta las unidades, pues en ocasiones los datos vendrán como gramos en lugar de miligramos y como mililitros en lugar de litros, para ello es necesario recordar que:

1 g = 1000 mg

1 L = 1000 ml

Observa también que el resultado de PPM, se expresa como mg/L.

EJEMPLO 3:

En una muestra de agua de río de 200 ml, se encontró que contiene 0.32 g de calcio. Calcula su concentración en PPM.

Realiza los problemas de la página 44. 

CONCENTRACIÓN CUANTITATIVA DE SOLUCIONES (PORCENTAJES)

Es aquella que se expresa de manera numérica. Se puede expresar de las siguientes formas:

Porcentaje en masa (%M)

Porcentaje en volumen (%V)

porcentaje masa/volumen (%M/V)

Partes por millón (PPM)

Molaridad (M)

Normalidad (N)

Molalidad

PORCENTAJE EN MASA Y VOLUMEN

Es la relación entre la masa de soluto y la masa de solución, multiplicada por 100.

Ejemplo: 

Calcula el porcentaje de hidróxido de sodio (NaOH), si se disuelven 72g de hidróxido de sodio en 560g de agua.

Vamos a suponer, que el porcentaje si lo conocemos, así como la cantidad de solución, y se quiere conocer el soluto, la fórmula se puede usar también de ésta manera:

Ejemplo 2:
Calcula los gramos de soluto que deben disolverse para preparar 730 g de solución de CaCO3 al 28%.

Este mismo procedimiento se puede utilizar para calcular la masa de solución, cuando se solicite en un problema.
Cuando los datos se presentan en mililitros (ml) o litros (L), las fórmulas cambian de simbología, por %V (porcentaje en volumen), v soluto (volumen de soluto), v solución (volumen de solución).
Utiliza tu formulario para realizar los problemas de la página 43 del folleto.

NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS "ALQUENOS Y ALQUINOS"

ALQUENOS Y ALQUINOS

Los alquenos son hidrocarburos que contienen por lo menos una doble ligadura o enlace.

-C=C-

Los alquinos son hidrocarburos que contienen por lo menos una triple ligadura o enlace.

-C ≡ C -

Para nombrarlos, se localiza la cadena principal, la cual debe contener la doble o triple ligadura.

Luego, se numera comenzando del extremo que tenga más cercano la doble o triple ligadura.

Si se tienen ramas o radicales, se localiza la posición de cada uno de ellos, y se van nombrando en orden alfabético.

Finalmente, se coloca la posición de la ligadura y el nombre de la cadena principal con la terminación -ENO para alquenos e -INO para alquinos.

En la imagen se observan algunos ejemplos de alquenos sin ramificaciones:

Un ejemplo con ramificaciones:

Ejemplos de alquinos sin ramificaciones:

Con ramificaciones:

Referencias:

https://drive.google.com/drive/folders/1X5Nac6PVOKvMgdrC0cKNFRNAUC1RNUfy

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Todo lo que nos rodea, sufre cambios, el aguacate, lo abrimos y con el tiempo, si no se consume se pone de color negro, encender un cerillo, respirar, la oxidación de un metal, y muchos otros más, estos cambios son llamados reacciones químicas.

Las reacciones químicas son los cambios que sufre la materia al tener un intercambio de átomos, que dan por resultado la formación de nuevos productos.

Para representar este fenónemo, se utilizan las ecuaciones químicas.

Una ecuación química tiene las partes siguientes:

NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS "ALCANOS"

ALCANOS

Los alcanos son compuestos formados de cadenas de carbono e hidrógeno (hidrocarburos), enlazados con una ligadura sencilla.

Sus nombres son de acuerdo a la cantidad de carbonos que lo forman, llevando un prefijo que indica el número de ellos que forma la cadena, junto con la terminación -ANO de alcanos. 

Los prefijos son:

Entonces, el nombre completo de algunos alcanos, de acuerdo a la cantidad de carbonos es:

CH4  Metano  (1 carbono, el alcano más sencillo)

CH3-CH3 Etano (2 carbonos)

CH3-CH2-CH3  Propano (3 carbonos)

CH3-CH2-CH2-CH3 Butano (4 carbonos)

CH3 - CH2- CH2- CH2- CH3 Pentano (5 carbonos)

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Octano (8 carbonos)

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Decano (10 carbonos)

En ocasiones o más bien, por lo regular los alcanos no están formados solamente por cadenas sencillas de carbonos, sino que dentro de la misma, sobresalen "ramas" o "radicales", por ejemplo:

En este caso, para nombrarlos se siguen los pasos siguientes:

1.- Se localiza la cadena principal, la cual es la que contiene la mayor cantidad de carbonos seguidos, es decir sobre una misma línea.

2.- Se numeran los carbonos, comenzando en el extremo donde se renga más cercana una rama.

3.- Se escribe el número de carbono donde se encuentra la rama, luego el nombre del radical (Nota: el nombre del radical es de acuerdo a la cantidad de carbonos con la terminación -IL ó -ILO, metilo, etil, etc).

4.- Finalmente se anota el nombre de la cadena principal con la terminación -ANO

INFOGRAFIA DE HIDROCARBUROS