NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

 GUÍA PARA NOMBRAR COMPUESTOS INORGÁNICOS

NOMBRANDO COMPUESTOS INORGÁNICOS

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PROPIEDADES DE LA MATERIA

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PROPIEDADES DE LA MATERIA

PROPIEDADES DE LA MATERIA

DESDE LA COCINA

Video: Propiedades de la materia en la cocina

 

CONCENTRACIÓN CUANTITATIVA (NORMALIDAD)

La Normalidad indica el número de equivalentes gramo de soluto que hay en un litro de solución. se representa con la letra N, y se expresa en unidades de equivalente por litro o el término "Normal".

Para calcular Normalidad, es necesario primero saber qué es el "Peso equivalente", el cual se define como la masa molecular del compuesto dividido entre la cantidad de hidrógenos en ácidos, cantidad de hidróxidos en bases o cantidad de cationes en sales.

Observa los ejemplos de peso equivalente:

Conociendo el peso equivalente, entonces la Normalidad se calcula con la fórmula:

Ejemplo:

Calcula la normalidad de una solución acuosa preparada con 46 g de H3PO4 disueltos en 2.34 L de solución.

Otro ejemplo:

Calcula la cantidad de soluto que se requiere para preparar 130 ml de una solución de KOH al 0.59 N.

Guíate con estos ejemplos para resolver los de la página 49 del folleto.

CONCENTRACIÓN CUANTITATIVA DE SOLUCIONES (MOLARIDAD)

La Molaridad, es la concentración de una solución expresada en moles de soluto por cada litro de solución.

En la práctica, utilizamos más gramos que moles, pues los podemos medir en una báscula, así que podemos calcular la molaridad, también de ésta forma:

Ejemplo:
Calcula la molaridad de una solución de KMnO4, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO4 en 2.98 litros de solución.

Otro ejemplo:

¿Cuántos gramos de NaOH, hay en 2 L de una solución 2.5 Molar?

Guíate con éstos ejemplos y realiza los que están en la página 46 de tu folleto de Química 2.

CONCENTRACIÓN CUANTITATIVA DE SOLUCIONES 

(PARTES POR MILLÓN)

Expresa el número de unidades en masa de un soluto por cada millón de partes en peso de solución. Se aplica en soluciones cuya proporción de soluto es muy pequeña.

Matemáticamente se expresa como:

EJEMPLO 1:

Calcula la concentración de cloruros en partes por millón, contenidos en 5.4 Litros de una muestra de agua de alberca que contiene 355 mg de cloruros.

EJEMPLO 2: Si se quiere conocer el soluto

¿Cuántos miligramos de Cloro se encuentran disueltos en una muestra de agua de un pozo, si tiene una capacidad de 1500 Litros de una solucipon de una concentración de 1.8 PPM de cloro?

Es muy importante tomar en cuenta las unidades, pues en ocasiones los datos vendrán como gramos en lugar de miligramos y como mililitros en lugar de litros, para ello es necesario recordar que:

1 g = 1000 mg

1 L = 1000 ml

Observa también que el resultado de PPM, se expresa como mg/L.

EJEMPLO 3:

En una muestra de agua de río de 200 ml, se encontró que contiene 0.32 g de calcio. Calcula su concentración en PPM.

Realiza los problemas de la página 44. 

CONCENTRACIÓN CUANTITATIVA DE SOLUCIONES (PORCENTAJES)

Es aquella que se expresa de manera numérica. Se puede expresar de las siguientes formas:

Porcentaje en masa (%M)

Porcentaje en volumen (%V)

porcentaje masa/volumen (%M/V)

Partes por millón (PPM)

Molaridad (M)

Normalidad (N)

Molalidad

PORCENTAJE EN MASA Y VOLUMEN

Es la relación entre la masa de soluto y la masa de solución, multiplicada por 100.

Ejemplo: 

Calcula el porcentaje de hidróxido de sodio (NaOH), si se disuelven 72g de hidróxido de sodio en 560g de agua.

Vamos a suponer, que el porcentaje si lo conocemos, así como la cantidad de solución, y se quiere conocer el soluto, la fórmula se puede usar también de ésta manera:

Ejemplo 2:
Calcula los gramos de soluto que deben disolverse para preparar 730 g de solución de CaCO3 al 28%.

Este mismo procedimiento se puede utilizar para calcular la masa de solución, cuando se solicite en un problema.
Cuando los datos se presentan en mililitros (ml) o litros (L), las fórmulas cambian de simbología, por %V (porcentaje en volumen), v soluto (volumen de soluto), v solución (volumen de solución).
Utiliza tu formulario para realizar los problemas de la página 43 del folleto.